一、實驗?zāi)康?
1．掌握食醋中總酸量測定的原理和方法。
2．掌握指示劑的選擇原則。
二、實驗原理
食醋中主要成分是HAc（含3%~5%），此外還有少量其他有機弱酸，如乳酸等。它們與NaOH溶液的反應(yīng)為
NaOH十CH3COOH二CH3COONa+H2O
nNaOH+HnA（有機酸）=NanA+nH2O
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，只要是離解常數(shù)Ka≥10-7的弱酸都可以被滴定，因此測出的是總酸量。分析結(jié)果用含量最多的HAc來表示。由于是強堿滴定弱酸，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，理論終點的pH在8.7左右，通常選用酚酞作指示劑。
三、儀器和試劑
儀器：移液管（10mL和25mL)、堿式滴定管（50mL)、容量瓶（100mL)、洗耳球、洗瓶。
試劑：食醋［1]酚酞指示劑、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（約為0.1mol·L-1)。
四、操作步驟
用移液管吸取10.00mL食醋原液[2]移入100mL容量瓶中，用無CO2蒸餾水[3]稀釋到刻度，搖勻。
用25mL移液管平行移取己稀釋的食醋3份。分別放入250mL錐形瓶中，各加2滴酚酞指示劑，搖勻。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺粉紅色，30s內(nèi)不退色，即為終點。根據(jù)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定時耗去的體積（V)，可計算食醋的總酸量ρ（HAc)/(g·L-1)。
ρ(HAc)/(g·L-1）＝c(NaOH)/mol·L-1×V(NaOH)/L×M(HAc)/g·mol-1 / V(HAc)/L
注釋：[1]食醋中HAc濃度較大，并且顏色較深，必須稀釋后再測定。
[2]如食醋的顏色較深，經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍明顯時，則終點無法判斷。
[3〕稀釋食醋的蒸餾水應(yīng)經(jīng)過煮沸，除去CO2。
